Topmusicanswers
De regel van Hund: elke orbitaal in een subschil is afzonderlijk bezet met één elektron voordat een orbitaal dubbel bezet is, en alle elektronen in enkelvoudig bezette orbitalen hebben dezelfde spin.
- Wat vertelt de regel van Hund ons??
- Wat is het Aufbau-principe en de regel van Hund??
- Wat is de Pauli-regel in de chemie??
- Wat is de Hund-regel, geef het voorbeeld??
Wat vertelt de regel van Hund ons??
De regel van Hund stelt dat orbitalen met gelijke energie elk worden ingenomen door één elektron voordat een orbitaal wordt ingenomen door een tweede elektron, en dat elk van de afzonderlijke elektronen dezelfde spin moet hebben.
Wat is het Aufbau-principe en de regel van Hund??
Het Aufbau-principe stelt dat orbitalen met lagere energie worden gevuld voordat orbitalen met hogere energie worden gevuld. ... De regel van Hund stelt dat als 2 of meer degenereren (i.e. dezelfde energie) orbitalen beschikbaar zijn, gaat één elektron in elk totdat ze allemaal halfvol zijn voordat ze worden gekoppeld .
Wat is de Pauli-regel in de chemie??
A2.
Pauli's uitsluitingsprincipe stelt dat geen twee elektronen in hetzelfde atoom identieke waarden kunnen hebben voor alle vier hun kwantumgetallen. Met andere woorden, (1) niet meer dan twee elektronen kunnen dezelfde baan innemen en (2) twee elektronen in dezelfde baan moeten tegengestelde spins hebben (Figuur 46(i) en (ii)).
Wat is de Hund-regel, geef het voorbeeld??
Voorbeelden van de regel van Hund
Wanneer de elektronen ze vullen, is elke orbitaal aanvankelijk gevuld met één elektron. Alle ongepaarde elektronen hebben dezelfde spin. Dan voltooit een tweede elektron met een tegengestelde spin de bezetting. De elektronenconfiguratie voor een koolstofatoom is bijvoorbeeld 1s22s22p2.
